2. Wpływ dodawania wspólnego jonu (H+) na powstawanie
jonów kompleksowych [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+

Przygotuj roztwór odniesienia i roztwory badane w zagłębieniach blistra. Zmieszaj jony żelaza(III) i jony octanowe w stosunku 1:4 we wszystkich badanych roztworach. Roztwory powinny się różnić jedynie stężeniem kwasu solnego. Zmierz transmitancję roztworów jak w doświadczeniu poprzednim i oblicz wartości absorbancji.

 

Blank

Sol. 1

Sol. 2

Sol. 3

Sol. 4

Sol. 5

FeCl3, 0.1 mol/L

1

1

1

1

1

1

CH3COONa, 0.1 mol/L

-

4

4

4

4

4

Deionised water

8

4

3

2

1

-

HCl, 0.1 mol/L

-

-

1

2

3

4

c(HCl) mmol/L

-

0

11

22

33

44

Absorbance

-

0.264

0.202

0.126

0.063

0.023

Wyniki przedstawione na poniższym wykresie słupkowym przedstawiają wpływ dodawania wspólnego jonu (H+) na równowagę chemiczną. Kwas solny powoduje rozkład jonu kompleksowego. Równowaga przesuwa się w lewo, w kierunku substratów w miarę wzrostu stężenia jonów wodorowych.


Opracowanie: Nataša Gros, Uniwersytet w Lublanie, Wydział Chemii i Technologii Chemicznej