pH_lestvica_REC_PS

Spoznajmo pH - lestvico

Poznavanje pH – vrednosti raztopine nam omogoča, da lahko vodno raztopino neke snovi opredelimo kot kislo, bazično ali kot nevtralno raztopino. Pri določevanju pH-vrednosti raztopin snovi nam je v pomoč pH - lestvica:

Kisle raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti med 0 in 7

Bazične raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti med 7 in 14

Nevtralne raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti enako 7

Čim bolj je raztopina kisla – tem manjša je njena pH - vrednost

Čim bolj je raztopina bazična– tem večja je njena pH - vrednost

Kaj je univerzalni indikator?

Univerzalni indikator

Z univerzalnim indikatorjem lahko ocenimo pH - vrednost vodnih raztopin.

Kaj je univerzalni indikator?

Univerzalni indikator je mešanica barvil. Vsako barvilo spremeni barvo v različnem pH - območju. Tako lahko na območju pH – lestvice sestavimo barvno lestvico, s katero preiskovanim raztopinam ocenimo pH - vrednosti. pH - vrednosti lahko določamo samo neobarvanim raztopinam, saj barva raztopine moti natančno določanje pH - vrednosti z barvno lestvico univerzalnega indikatorja. Številke so vrednosti pH.

Barvna lestvica univerzalnega indikatorja

Oglejmo si primere nekaterih kislih, nevtralnih in bazičnih snovi:


KISLE snovi: limona, kis, raztopina HCl	NEVTRALNE snovi: mleko, fiziološka raztopina, kamilični čaj	BAZIČNE snovi: pecilni prašek, Rupurut, zobna pasta, NaOH

Kako ugotovimo, kakšne so pH - vrednosti nekaterih izmed snovi

Vzorce posameznih snovi pripravimo tako, da jih damo v čašo z vodo in dodamo raztopino univerzalnega indikatorja. Raztopino posamezne snovi pomešamo in določimo pH - vrednost vodne raztopine preiskovane snovi s pomočjo barvne lestvice univerzalnega indikatorja.

Snov	pH - vrednost	Kislost/bazičnost raztopine snovi
limonov sok	3	kisla
destilirana voda	7	nevtralna
pecilni prašek	9	bazična

Katere snovi so kisle, bazične, nevtralne?

Dopolni besedilo z manjkajočimi besedami tako, da bo pravilno. Pomagaš si lahko z naslednjimi besedami:

enako, fiziološka raztopina, limona, manjšo, mleko, Rupurut, večjo, zobna krema

Kisle raztopine imajo pH - vrednost od 7. Primeri takih snovi so in kis. Bazične raztopine imajo pH vrednost od 7. Primeri takih snovi so pecilni prašek, in . Nevtralne raztopine imajo pH - vrednost 7. Primeri takih snovi so in .

pH - vrednosti

Poveži snovi in njihove pH - vrednosti, da bodo pari pravilni.

Kaj se zgodi, če kislo in bazično raztopino zmešamo ?

Kemijsko reakcijo med kislo in bazično vodno raztopino imenujemo nevtralizacija.

Primer:

Klorovodikova kislina HCl in natrijev hidroksid NaOH reagirata tako, da nastane sol natrijev klorid in voda. Raztopina postane nevtralna (pH = 7), zato tudi reakcijo imenujemo nevtralizacija.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

V bistvu poteče pri nevtralizaciji v resnici kemijska reakcija med oksonijevimi ioni H₃O⁺(vsebujejo jih kisle raztopine) in

hidroksidnimi ioni OH⁻(vsebujejo jih bazične raztopine). To reakcijo zapišemo:

H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) → 2H₂O(l)

Oglejmo si še animacijo, ki prikazuje kemijsko reakcijo med oksonijevimi ioni H₃O⁺ in hidroksidnimi ioni OH¯.

Pri kemijski reakciji med oksonijevim ionom H₃O⁺ in hidroksidnim ionom OH¯nastaneta dve molekuli vode.

H₃O⁺(aq) + OH¯(aq) → 2H₂O(l)

Reakcija nevtralizacije

Oglejmo si film, ki prikazuje kako lahko kemijsko reakcijo nevtralizacije med vodno raztopino klorovodikove kisline in vodno raztopino natrijevega hidroksida zasledujemo s pomočjo indikatorja iz ekstrakta rdečega zelja.

Nevtralizacija

Oglej si film, ki prikazuje kako lahko kemijsko reakcijo nevtralizacije med vodno raztopino klorovodikove kisline in vodno raztopino natrijevega hidroksida zasledujemo s pomočjo indikatorja iz ekstrakta rdečega zelja.

Če indikatorju iz ekstrakta rdečega zelja dodamo vodno raztopino kisline, se indikator obarva rdeče

Pravilno Nepravilno

Če indikatorju iz ekstrakta rdečega zelja dodamo vodno raztopino baze, se indikator obarva zeleno

Pravilno Nepravilno

Ko raztopini kisline dodamo vodno raztopino hidroksida, poteče reakcija nevtralizacije

Pravilno Nepravilno

Nevtralizacija

Dopolni trditve:

Reakcija nevtralizacije je reakcija med kislino in JXUwMDNhJXUwMDAzJXUwMDFiJXUwMDE1 .

V človeškem želodcu je prisotna kislina s formulo JXUwMDEwJXUwMDBiJXUwMDJm . V primeru, da zaužijemo preveč snovi, se raven kisline v želodcu . Sredstva, ki jih uporabljamo za zmanjševanje odvečne kisline v želodcu vsebujejo snov, ki odvečno kislino v želodcu. S tem se raven želodčne kisline . Želodčne težave, ki jih povzroči zvečanje ravni v želodcu so tako omiljene.

Kemijska reakcija nevtralizacije

Dopolni poenostavljeno enačbo kemijske reakcije, ki ponazori, kaj se dogaja pri reakciji nevtralizacije klorovodikove kisline HCl z natrijevim hidroksidom NaOH.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

H₃O⁺ (aq) + JXUwMDE3JXUwMDA3JXUwMGU3 (aq) → 2 JXUwMDEwJXUwMDdhJXUwMDdk (l)

	pH - vrednosti med 0 in 7
	pH - vrednosti med 7 in 14
	pH - vrednost enako 7
	pH - vrednost enako 14

	pH - vrednosti med 0 in 7
	pH - vrednosti med 7 in 14
	pH - vrednost enako 7
	pH - vrednost enako 0

	vodikov atom
	hidroksidni ion
	oksonijev ion
	proton

HCl(aq)	+	H₂O(l)	→		+	Cl^¯(aq)
molekula klorovodikove kisline		molekula vode		JXUwMDMxJXUwMDA2JXUwMDAx		kloridni ion

NH₃(aq)	+	H₂O(l)	→		+	OH^–(aq)
molekula amonijaka		molekula vode		JXUwMDMxJXUwMDA2JXUwMDAx		hidroksidni ion