pH - lestvica

Ikona poučevalne enote Kaj se boste v tem poglavju naučili?
Znali boste opredeliti kisline in baze glede na sprejemanje in oddajanje protonov in uporabiti pH - lestvico kot merilo za oceno kislosti oziroma bazičnosti vodnih raztopin. Spoznali boste, da pri reakcijah med kislinami in bazami nastanejo soli in voda.

Ikona poučevalne enote Spoznajmo pH - lestvico

Poznavanje pH – vrednosti raztopine nam omogoča, da lahko vodno raztopino neke snovi opredelimo kot kislo, bazično ali kot nevtralno raztopino. Pri določevanju pH-vrednosti raztopin snovi nam je v pomoč pH - lestvica:

 

Kisle raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti med 0 in 7

Bazične raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti med 7 in 14

Nevtralne raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti enako 7

Čim bolj je raztopina kisla – tem manjša je njena pH - vrednost

Čim bolj je raztopina bazična– tem večja je njena pH - vrednost


Ikona vprašanja poučevalne enote Kisle raztopine
Kisle raztopine so raztopine, ki imajo:
  
pH - vrednosti med 0 in 7
pH - vrednosti med 7 in 14
pH - vrednost enako 7
pH - vrednost enako 14

Ikona vprašanja poučevalne enote Bazične raztopine
Bazične raztopine so raztopine, ki imajo:
  
pH - vrednosti med 0 in 7
pH - vrednosti med 7 in 14
pH - vrednost enako 7
pH - vrednost enako 0

Ikona poučevalne enote Kaj je univerzalni indikator?
Univerzalni indikator

Z univerzalnim indikatorjem lahko ocenimo pH - vrednost vodnih raztopin.

Kaj je univerzalni indikator?

Univerzalni indikator je mešanica barvil. Vsako barvilo spremeni barvo v različnem pH - območju. Tako lahko na območju pH – lestvice sestavimo barvno lestvico, s katero preiskovanim raztopinam ocenimo pH - vrednosti. pH - vrednosti lahko določamo samo neobarvanim raztopinam, saj barva raztopine moti natančno določanje pH - vrednosti z barvno lestvico univerzalnega indikatorja. Številke so vrednosti pH.

Barvna lestvica univerzalnega indikatorja


Oglejmo si primere nekaterih kislih, nevtralnih in bazičnih snovi:

KISLE snovi: limona,
kis, raztopina HCl

NEVTRALNE snovi: mleko,
fiziološka raztopina, kamilični čaj

BAZIČNE snovi: pecilni prašek,
Rupurut, zobna pasta, NaOH


Kako ugotovimo, kakšne so pH - vrednosti nekaterih izmed snovi

 

Vzorce posameznih snovi pripravimo tako, da jih damo v čašo z vodo in dodamo raztopino univerzalnega indikatorja. Raztopino posamezne snovi pomešamo in določimo pH - vrednost vodne raztopine preiskovane snovi s pomočjo barvne lestvice univerzalnega indikatorja.

Snov pH - vrednost Kislost/bazičnost
raztopine snovi
limonov sok
3 kisla
destilirana voda 7 nevtralna
pecilni prašek
9 bazična

Ikona poučevalne enote Katere snovi so kisle, bazične, nevtralne?

Dopolni besedilo z manjkajočimi besedami tako, da bo pravilno. Pomagaš si lahko z naslednjimi besedami:

enako, fiziološka raztopina, limona, manjšo, mleko, Rupurut, večjo, zobna krema

Kisle raztopine imajo pH - vrednost od 7. Primeri takih snovi so in kis. Bazične raztopine imajo pH vrednost od 7. Primeri takih snovi so pecilni prašek, in . Nevtralne raztopine imajo pH - vrednost 7. Primeri takih snovi so in .

  

Ikona poučevalne enote pH - vrednosti

Poveži snovi in njihove pH - vrednosti, da bodo pari pravilni.


Ikona poučevalne enote Kaj se zgodi, če kislo in bazično raztopino zmešamo ?
Kemijsko reakcijo med kislo in bazično vodno raztopino imenujemo nevtralizacija.

Primer:

Klorovodikova kislina HCl in natrijev hidroksid NaOH reagirata tako, da nastane sol natrijev klorid in voda. Raztopina postane nevtralna (pH = 7), zato tudi reakcijo imenujemo nevtralizacija.

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

V bistvu poteče pri nevtralizaciji v resnici kemijska reakcija med oksonijevimi ioni H3O+(vsebujejo jih kisle raztopine) in

hidroksidnimi ioni OH(vsebujejo jih bazične raztopine). To reakcijo zapišemo:

H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l)

Oglejmo si še animacijo, ki prikazuje kemijsko reakcijo med oksonijevimi ioni H3O+ in hidroksidnimi ioni OH¯ .

Pri kemijski reakciji med oksonijevim ionom H3O+ in hidroksidnim ionom OH¯ nastaneta dve molekuli vode.

H3O+(aq) + OH¯(aq) 2H2O(l)


Ikona vprašanja poučevalne enote Ali spoznaš delec na sliki?

Kateri delec je prikazan na sliki:

  
vodikov atom
hidroksidni ion
oksonijev ion
proton

Ikona poučevalne enote Reakcija nevtralizacije

Oglejmo si film, ki prikazuje kako lahko kemijsko reakcijo nevtralizacije med vodno raztopino klorovodikove kisline in vodno raztopino natrijevega hidroksida zasledujemo s pomočjo indikatorja iz ekstrakta rdečega zelja.





Nevtralizacija

Oglej si film, ki prikazuje kako lahko kemijsko reakcijo nevtralizacije med vodno raztopino klorovodikove kisline in vodno raztopino natrijevega hidroksida zasledujemo s pomočjo indikatorja iz ekstrakta rdečega zelja.



Če indikatorju iz ekstrakta rdečega zelja dodamo vodno raztopino kisline, se indikator obarva rdeče

Pravilno Nepravilno

Če indikatorju iz ekstrakta rdečega zelja dodamo vodno raztopino baze, se indikator obarva zeleno

Pravilno Nepravilno

Ko raztopini kisline dodamo vodno raztopino hidroksida, poteče reakcija nevtralizacije

Pravilno Nepravilno
Ikona poučevalne enote Delci v vodnih raztopinah kislin
Dopolni in uredi enačbo:
HCl(aq)
+ H2O(l)

+
Cl¯(aq)
molekula klorovodikove kisline
  molekula vode
 
  kloridni ion
  

Ikona poučevalne enote Delci v vodnih raztopinah baz
Dopolni in uredi enačbo
NH3(aq) + H2O(l)
+
OH(aq)
molekula amonijaka
  molekula vode
 
  hidroksidni ion
  

Ikona poučevalne enote Nevtralizacija
Dopolni trditve:

Reakcija nevtralizacije je reakcija med kislino in .

V človeškem želodcu je prisotna kislina s formulo . V primeru, da zaužijemo preveč snovi, se raven kisline v želodcu . Sredstva, ki jih uporabljamo za zmanjševanje odvečne kisline v želodcu vsebujejo snov, ki odvečno kislino v želodcu. S tem se raven želodčne kisline . Želodčne težave, ki jih povzroči zvečanje ravni v želodcu so tako omiljene.

  

Ikona poučevalne enote Kemijska reakcija nevtralizacije

Dopolni poenostavljeno enačbo kemijske reakcije, ki ponazori, kaj se dogaja pri reakciji nevtralizacije klorovodikove kisline HCl z natrijevim hidroksidom NaOH.

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

H3O+ (aq) + (aq) → 2 (l)