REGUŁA PRZEKORY LE CHATELIERA

Celem tego doświadczenia jest przedstawienie, w jaki sposób warunki doświadczalne wpływają na równowagę chemiczną. Będziemy badać jak będzie przebiegać reakcja przedstawiona poniższym równaniem. W szczególności dowiemy się jak stężenie jednego z substratów (jonu CH3COO–) oraz jak dodanie wspólnego jonu (jonu H+) wpłynie na przebieg reakcji.

3 Fe3+ + 6 CH3COO– + 2 H2O [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+ + 2 H+

Roztwór jonu kompleksowego [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+ posiada intensywnie pomarańczową barwę. Dzięki temu możemy ocenić stężenie produktu reakcji za pomocą spektrometru SpektraTM. Im większe stężenie jonu kompleksowego, tym bardziej intensywny jest pomarańczowy kolor roztworu i tym większa wartość absorbancji.

Przeprowadzone ćwiczenia posłuży do wprowadzenia koncepcji reguły przekory Le Chateliera.

Zagrożenia

Kwas solny HCl jest substancją żrącą i drażniącą dla oczu, skóry i układu oddechowego. W przypadku kontaktu z oczami należy przemyć oczy obficie wodą i skonsultować się z lekarzem.
R 36/37/38, S 26


Opracowanie: Nataša Gros, Uniwersytet w Lublanie, Wydział Chemii i Technologii Chemicznej